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盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练(二)2007-12-20

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盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练( 盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练(二)2007-12-20
1. (实验)莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,将(NH4)2SO4、FeSO4 等物质的量混合可 制得莫尔盐。下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH2O): 温 度/℃ 10 20 30 FeSO4 · 7 H 2O 20.0 26.5 32.9 O4 73.0 75.4 78.0 17.2 21.6 28.1 (NH4)2S (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
实验室制取少量莫尔盐的流程如下: 15mL3mol/L m1 g 的铁屑 H2SO4 溶液 15mL10%Na2CO3 溶液
一定质量的 (NH4)2SO4 固体
小火加热 过滤洗涤 步骤 1
水浴加热 趁热过滤 步骤 2 滤渣 m2 g
缓慢加热 浓缩结晶 步骤 3
莫尔盐
试回答下列问题: ⑴ 步骤 1 的主要作用是 ; ,趁热过滤的目的是 ; ⑵ 步骤 2 中不应到反应结束时才过滤,原因是 ⑶ 步骤 3 中加热浓缩至出现 时为止,原因是 。 ,理论上制得的莫尔盐的 ⑷ 步骤 3 中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4 的原因是 质量为 。 2. (元素化合物、实验综合)Fe、Cu 都是人类最早使用的金属,某校化学研究学*小 组的同学运用实验的手段研究 Fe、Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问 题: ⑴ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到 O2、Cl2 的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ; ⑵ 乙同学为验证 Fe 在冷的浓 HNO3 中发生钝化但能和热的浓 HNO3 反应,设计了如图所 示的实验,请你指出其中的两处错误: 、 ;纠正上述错误后,请你从绿色化学 的角度出发,对装置 2 提出改进建议,使装置 2 既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的 排放: ;
装置 1:Fe 在冷的 浓 HNO3 中钝化 装置 2:Fe 和热的 浓 HNO3 反应
足 量 的
NaOH
溶 液
⑶ 丙同学在 Fe 和浓 HNO3 反应后的溶液中加入一块 Cu 片,Cu 片先逐渐溶解,反应一段 时间后不再溶解。 ① 丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是和 HNO3 发生反应。他依据的反应现象 是 ; ② 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 ; 2+ 3+ ⑷ 请你设计实验证明在加入 Cu 片并反应完全后的溶液中含有 Fe 但不含有 Fe 。说明具 。 体的操作和实验现象 3. (元素及化合物、 选修 3) 下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图, 其中部分反应中涉及到的水未列出。已知 A、B、F 是人类生存或日常生活中必不可少的 物质,I、J 均具有漂白性,但两者混合后的产物均不具有漂白性。 B
熔融
点燃
E
F ①
B G
H 点燃
I

A K
C D
J

A
电解
A
请回答下列问题: ⑴ A 的晶体类型为 ,J 的名称为 ; ⑵ F 分子中中心原子采取的是 杂化方式,与 I 互为等电子体的单质的化学式为 ; ,反应② ,反应③ 。 ⑶ 写出下列反应的离子方程式:反应① 4. (选修 3)⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得 CO,碳酸可分解为 H2O 和 CO2,目前已有 文献报道,碳还能形成其他一些氧化物,如:丙二酸在减压下用 P4O10 于 140℃脱水可制得 C3O2,它的熔点—120℃,沸点 6.7℃,室温下聚合成黄色液体。 根据以上信息可推知:C3O2 的结构简式为 ,C3O2 是 分子(填“极 性”或“非极性” ) ②苯六甲酸 (即苯分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质) 完全脱水后的产物也是一 。 种碳的氧化物,它的结构式为: ⑵①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为 4s、3d、4p,第六周期元素电 子排布的能级能量由低到高依次为: 。 周期, 族, ②若某元素价电子为 3d74s2,则该元素位于元素周期表的第 原子序数为 ,其原子的核外电子中成单电子有 个。 5. (有机化学)在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反 应可表示为: R1 C=C R2 R3
H ①O3 ②Zn/H2O
R1 C=O R2 +
H C=O R3
已知: ①化合物 A,其分子式为 C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与 FeCl3 溶液
发生显色反应,且能与金属钠或 NaOH 溶液反应生成 B; ②B 发生臭氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应; ③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E; ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与 FeCl3 溶液发生显色反应,且能与 NaOH 溶 液反应生成 F; ⑤F 发生臭氧化还原水解反应生成 G,G 能发生银镜反应,遇酸转化为 H(C7H6O2) 。 请根据上述信息,完成下列填空: (1)写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要写出其中一组) : A ,C ,E 。 。
(2) 写出分子式为 C7H6O2 的含有苯环的所有同分异构体的结构简式
6. (有机化学)以石油裂解得到的乙烯和 1,3-丁二烯为原料,经过下列反应合成高分子 化合物 H,该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢) 。
CH CH
CH2 CH2
Br2 ① Br2 ⑦
CH CH
CH2Br CH2Br
NaOH/水 ②
③ A B
④ C ⑤ NaOH/醇
CH2=CH2
E
NaOH/水 ⑧
F ⑨
G
H ⑥

D
(H)
CH CH C O
n
OCH2CH2 O C O
请按要求填空: ⑴写出下列反应的反应类型: 反应①,反应⑤,反应⑧。 ⑵反应②的化学方程式是。 ⑶反应③、④中有一反应是与 HCl 加成,该反应是(填反应编号) ,设计这一 步反应的目的是,物质 C 的结构简式是。 7. (化学计算)往 100mL 的 NaOH 溶液中通入 CO2 充分反应后,在减压和较低温度下,小心 地将溶液蒸干,得到白色固体 M。通入的 CO2 的体积 V(标准状况)与 M 的质量(W)的 关系如图所示。试解答下列问题: (1)A 点时,白色固体 M 的化学式为 ,通 入的 CO2 的体积为 mL(标准状况下,下同。 ) (2)C 点时,白色固体 M 的化学式为 ,通入 mL 的 CO2 的体积为 (3)B 点时 M 的组成成分为 (用学式表
示) ,通入的 CO2 的体积为 mL 。 (4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 8. (元素化合物、计算)氯化钙是用途广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。 为了测定某氯化钙样品中钙的含量,进行如下实验: ①准确称取氯化钙样品 0.2312g,放入烧杯中,加入适量 6mol/L 的盐酸和适量蒸馏水 使样品完全溶解, 再滴加 35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4 溶液, 水浴加热, 逐渐生成 CaC2O4 2+ 沉淀,经检验,Ca 已沉淀完全。 ②过滤并洗涤①所得沉淀。 ③加入足量的 10% H2SO4 和适量的蒸馏水, ②中沉淀完全溶解, 溶液呈酸性, 加热至 75℃, 趁热加入 0.05mol/L KMnO4 溶液 16mL,恰好完全反应。 回答下列问题: (1)配*: — + 2+ MnO4 +H2C2O4+H —Mn +CO2↑+H2O (2)0.05mol/L KMnO4 标准溶液应置于(选填“酸式”或“碱式”)滴定管 中;判断滴定终点的现象为 。 (3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到 0.01%) 。 9. (选修 4)X、Y、Z 三种短周期元素,它们原子序数之和为 16。 X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体, 在适当条件下可发生如右变化: 一个 B 分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。 请回答下列问题: 周期 族。 (1)X 元素在周期表中的位置是第 (2)分析同主族元素性质的递变规律,发现 B、C 物质沸点反常,这是因为它们的分子之 间存在 。 (3)①C 的电子式是 ,C 分子的结构呈 形。 。 ②C 在一定条件下反应生成A的化学方程式是 ③X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 W,C 在适当条件下被W吸收生成一种盐。该 盐的水溶液 pH 7(填“大于”、“小于”、“等于”) ,其原因是(写出离 。 子方程式) : (4)已知 Y 单质与Z单质生成 C 的反应是可逆反应, ? H<0。将等物质的量的 Y、Z 两 种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的 有 。 A、达到化学*衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B、达到化学*衡时,Y、Z 两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1 C、达到化学*衡的过程中气体*均相对分子质量减小 D、达到化学*衡后,升高温度,C 的体积分数减小
参考答案: 参考答案:
1.⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 除去铁屑表面的油污 + 防止Fe2 氧化 减少FeSO4的损失 + + 结晶薄膜 防止失去结晶水以及Fe2 、NH4 的水解 在相同温度下,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
187(m1 ? m 2 ) 28 g
2.⑴ Cu能在Cl2中燃烧,但不能在O2中燃烧 ⑵ 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成45°角 向上倾斜而不应垂直向上 将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝,螺旋状的 一段深入硝酸中,另一端伸出橡皮塞 ⑶ ① 试管上部出现红棕色气体 + + ② Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3, 但一定有Fe3 , 3 也能和Cu反应而使Cu Fe 片溶解 ⑷ 取该溶液少许,滴加适量的KSCN溶液,不出现血红色,再滴加适量新制氯水,出现 血红色 3.⑴ 离子晶体 次氯酸钠 ⑵ sp3 O3 + - ⑶ 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ - - - Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O - - - + SO2+ClO +H2O=SO42 +Cl +2H 4. ⑴①O=C=C=C=O(1 分) ,非极性
②①6s4f5d6p(1 分) ⑵ 四、 Ⅷ族、27、3 5.
6.⑴加成反应 、 消去反应 、 取代反应 (水解反应)
CH CH2Br CH2Br

CH
+2NaOH→
CH CH2OH CH CH2OH
+2NaBr
⑶③
保护 A 分子中 C=C 不被氧化
CH2 COOH Cl CH COOH
7. (1)Na2CO3 ;1120 (2)NaHCO3 ;2240 (3)Na2CO3 和 NaHCO3 (4)1.0mol·L—1
1792
8.解: (1)__1_Cr2O72 +__6__I +__14H+=__2Cr3++__3I2+__7__ __H2O (2)c(S2O32 ) =0.100mol·L-1 (3)c(Ba2+)=0.016mol·L-1 由于题目给出了反应的方程式,可以利用来建立反应的关系式: 2Ba2+2CrO42 Cr2O72 2BaCrO43I26S2O32 这里 c(S2O32 )需要由 Cr2O72 3I26S2O32 来确定(①的数据) 1mol 6mol -1 0.1323g/294g·mol c(S2O32 )×0.027L 1mol 0.1323g/294g·mol-1 (2)
-
6mol = c(S2O32 )×0.027L
-
c(S c( 2O32 ) =0.100mol·L-1 · 2+ 根据:2Ba 6S2O32 2mol 6mol 2+ c(Ba )×0.050L 0.100mol·L-1×0.024L
2mol c(Ba2+)×0.050L (3) 9. (1)二、ⅥA ② 4NH3 + 5O2 ④A、D =
6mol 0.100mol·L-1×0.024L
c(Ba2+)=0.016mol·L-1 c( )= · (2)氢键
催化剂
(3)①
H N H 三角锥形 H

4NO + 6 H2O
③小于,NH4 +H2O
NH3·H2O+H


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